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7.向Cu(NO32溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是(  )
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu    
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe        
④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu.
A.①③B.①④C.②③D.③④

分析 根据金属活动性强弱关系铁>铜,可判断把铁粉加入硝酸铜溶液中,铁粉能置换出硝酸铜中的铜,同时生成硝酸亚铁溶液;若铁粉足量,则完全置换硝酸铜;若铁粉量不足,则部分置换硝酸铜;若铁粉过量,全部置换硝酸铜后铁粉有剩余.

解答 解:向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,所得固体为铁与铜的混合物,此时的溶液中只含硝酸亚铁,故情况④可能,若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应,则得到的固体全部为铜,此时的溶液也只含硝酸亚铁;若加入的铁粉量不足,部分置换硝酸铜,所得固体全部为铜,此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液,情况①可能,情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的,因为铁粉会继续与硝酸铜反应;
故选B.

点评 本题难度中等,活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中,盐溶液中活动性较弱的金属一定会被置换,直到活动性强的金属或盐被完全反应,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养学生对知识的应用能力,掌握基础是解题关键,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.利用CH4和O2的反应,在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池.下列说法正确的是(  )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②在负极上O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中,溶液的PH不断降低
⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应
⑥负极附近会出现淡蓝色火焰.
A.①④⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是(  )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯
C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
D.与乙醇、乙酸均能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质中只含有氯分子的是(  )
A.液氯B.氯水C.盐酸D.氯化铁

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是(  )
A.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
B.高锰酸钾在酸性介质中与草酸反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C.FeCl2与K3[Fe(CN)6]反应:2Fe2++3[Fe(CN)6]3-═Fe2[Fe(CN)6]3
D.向KI和H2SO4的混合溶液中通入空气:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
B.常温常压下,a mo1 O2与2a mo1 NO混合,降温得到混合气体中氧原子数小于4a NA
C.2 mol NaHSO4晶体中含有阳离子的数目为4NA
D.3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收,则此合金中铜的质量是(  )
A.1.6 gB.2.4 gC.3.2 gD.4.8 g

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH,实验室利用右图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(△H<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目.试回答下列问题:
(1)指出实验装置的错误广口瓶中进气管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部.
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多.
(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(指出两个关键步骤即可)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性(或加入稍过量的金属钠、乙醇(或钠)的加入量要保证钠(或乙醇)全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温,量筒与广口瓶水面等高).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤.
(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=0.56(mol/L)-1(保留两位有效数字),若升高温度时,K将减小(填“增大、减小或不变”).
(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC(填字母).
A.通入氧气    B.移出氧气    C.增大压强    D.减小压强    E.加入催化剂
(3)根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件
(以V2O5作催化剂)温度450℃;压强1×105Pa,选择此压强的理由再增压转化率增大不明显,加大成本
1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
A.容器的压强不变    B.混合气体的密度不变      C.混合气体中SO3的浓度不变
D.c(SO2)=c(SO3)   E.v(SO2)=v (SO3)   F.v(SO3)=2v(O2

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