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3.已知
 元素 Na MgAl Si Cl 
 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.00.8
A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素,其中A的第一电离能最小,B原子中子数比质子数多一个,C的最外层轨道上有2个未成对电子,D的电负性最大.5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2(标准状况)
(1)A、D的元素名称:A钠、D氯;B形成的简单离子的结构示意图为
(2)写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式H2SiO3或H2SO4

分析 A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素,5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2(标准状况),B为金属,设其相对分子质量为a,化合价为b,则$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2,整理可得a=9b,则b=3、a=27,B原子中子数比质子数多一个,则质子数为13,故B为Al,均为短周期元素,其中A的第一电离能最小,则A为Na,C的最外层轨道上有2个未成对电子,最外层电子数排布为3s23p2或3s23p4,故C为Si或S;D的电负性最大,则D为Cl,据此解答.

解答 解:A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素,5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2(标准状况),B为金属,设其相对分子质量为a,化合价为b,则$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2,整理可得a=9b,则b=3、a=27,B原子中子数比质子数多一个,则质子数为13,故B为Al,均为短周期元素,其中A的第一电离能最小,则A为Na,C的最外层轨道上有2个未成对电子,最外层电子数排布为3s23p2或3s23p4,故C为Si或S;D的电负性最大,则D为Cl.
(1)A为钠元素,D为硫元素,B为Al,形成的简单离子的结构示意图为
故答案为:钠;硫;
(2)C为Si或S,最高价氧化物对应水化物可能的化学式为H2SiO3或H2SO4
故答案为:H2SiO3或H2SO4

点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是计算确定B为Al,再结合元素周期律推断,难度不大.

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