Question

4．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡	苯层呈橙色，下层呈无色	Cl2的氧化性强于Br2
B	向饱和食盐水中通入CO2至饱和	溶液中有白色沉淀	白色沉淀为NaHCO3
C	向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2	溶液先变蓝，后蓝色又褪去	氧化性：IO3-＞I2＞SO2
D	足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温	无气体产生	铝在浓硫酸中钝化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．少量氯水，先氧化亚铁离子；
B．白色沉淀为碳酸氢钠，相同条件下溶解度小；
C．向酸性碘酸钾溶液和SO₂之间反应生成硫酸根离子、碘单质，然后发生二氧化硫、碘单质之间反应生成硫酸和HI；
D．常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但加热下会持续发生反应至结束．

解答 解：A．少量氯水，先氧化亚铁离子，该实验中不能生成溴，现象、结论均不合理，故A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂会发生反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，所以得到的白色沉淀为NaHCO₃，故B正确；
C．酸性碘酸钾溶液和SO₂之间反应生成硫酸根离子、碘单质；溶液先变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即IO₃^-＞SO₄^2-，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和HI，氧化性为I₂＞SO₄^2-，蓝色又褪去，或氧化性为IO₃^-＞SO₂、I₂＞SO₂，可知结论不合理，故C错误；
D．常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，产生气体是二氧化硫，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．