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    2．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D．烧瓶必须垫加石棉网加热

    分析 A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；
    B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；
    C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸；
    D．烧瓶加热应垫石棉网．

    解答 解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B正确；
    C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确；
    D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2  BAgNO3
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    （4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中存在同分异构体的是（　　）
    A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：H2、CO的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283kJ•mol-1．现有H2与CO的混合气体33.6L（标准状况），使其完全燃烧，测得反应放热425.55kJ，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是　（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂的方法正确的是（　　）
    A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
    B．除去CO2中的少量HCl：加入Na2CO3溶液，收集气体
    C．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    D．除去KCl溶液中少量MgCl2： 加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽油不完全燃烧会产生CO气体，人吸进含有CO的空气后，CO、CO2与人体血红蛋白（Hb）建立如下平衡：CO+HbO2?02+HbCO；当HbCO浓度为HbO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤．根据平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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    11．A、B、C、X均为常见物质，它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），则下列说法不正确的是（　　）
    A．若A是H2S，则C可能是SO2
    B．若X是强碱，则B可能是两性物质
    C．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
    D．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C

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    12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示．
    （1）混合液中，NaCl的物质的量为1mol，MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为0.5mol•L-1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀的质量为9.8g．

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