[题目]2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状.布洛芬是一种常用的儿童退热药.它的BHC合成法如下(1)A的名称是 .B的核磁共振氢谱有种吸收峰.(2)①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸.其原因是 .(3)E的分子式是 .官能团的名称是 .(4)③反应的化学方程式是 .反应类型是 .(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种a遇F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下

（1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

（2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。

（4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。

（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种

a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应

（6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反应物浓度，加快反应，使平衡右移提高醇利用率(或转化率) C12H18O 羟基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 取代反应 4

【解析】（1）A的名称是2-甲基-1-丙醇，A与浓盐酸发生取代反应，生成(CH3)2CHCH2Cl，共有三种等效氢，所以核磁共振氢谱有3种吸收峰；

（2）使用浓盐酸可以增大反应物浓度，加快反应，使平衡右移提高醇利用率（转化率）；

（3）D与氢气发生是D中的羰基上的碳氧双键与氢气发生加成反应，生成对应的，确定分子式为C12H18O，官能团为羟基；

（4）反应③是乙酸的酸酐和苯上的氢发生了取代反应，反应方程式为：+(CH3CO)2O + CH3COOH，该反应类型是取代反应；

（5）遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基，能发生银镜反应说明有醛基，同时有5种不同环境的氢，可以判断出可能有结构有以下几种：，一共有4种符合条件的同分异构体。

（6）

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。

①图1中氢化物d的电子式为__________________________。

②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。

③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。

（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。