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某混合溶液中可能含有的离子如表所示:
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,进行了以下探究实验.
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
①该溶液中一定含有的阳离子是
 
,其对应物质的量浓度之比为
 
,一定不存在的阴离子是
 

②请写出沉淀保持不变过程中发生反应的离子方程式
 
考点:离子方程式的有关计算,常见离子的检验方法
专题:
分析:(1)①开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是:H++OH-═H2O,再加入氢氧化钠溶液至5V0,图象分析可知生成沉淀增多至最大,反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,消耗氢氧化钠溶液3V0,继续加入氢氧化钠,沉淀量不变,说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应,NH4++OH-?NH3?H2O,消耗氢氧化钠溶液3V0,继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,到加入10V0氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,消耗氢氧化钠V0;依据定量关系分析判断离子存在情况和离子物质的量之比;
②沉淀保持不变发生的反应是铵根离子与氢氧根离子生成氨水.
解答: 解:(1)①根据图象,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+
由离子共存可知,一定不含有CO32-、AlO2-,开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是:H++OH-═H2O,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,有Al3+
再加入氢氧化钠溶液至5V0,图象分析可知生成沉淀增多至最大,反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,消耗氢氧化钠溶液3V0
继续加入氢氧化钠,沉淀量不变,说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应,NH4++OH-?NH3?H2O,消耗氢氧化钠溶液3V0
继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,到加入10V0氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,消耗氢氧化钠V0
沉淀的质量不变,反应为NH4++OH-?NH3?H2O的反应,则有NH4+
图中反应现象无法确定是否含K+;综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+,物质的量之比=2V0:3V0:V0=2:3:1,
故答案为:H+、NH4+、Al3+;2:3:1;CO32-、AlO2-
②沉淀保持不变发生的反应是铵根离子与氢氧根离子生成氨水,反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O,
故答案为:NH4++OH-═NH3?H2O.
点评:本题综合考查离子反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力考查,注意②中反应的先后顺序为解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,有等体积,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是(  )
A、分别中和等质量的氢氧化钠,消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同
B、分别跟足量的镁完全反应,无法比较两者产生氢气的总量大小
C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OH)2,溶液仍呈红色
D、分别加水稀释相同的倍数,盐酸中由水电离出的c(H+)比醋酸溶液大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、化学反应的速率越大,化学反应的限度越大
B、化学反应中既有物质变化,又有能量变化
C、化学反应的实质是旧化学键断裂,新化学键形成
D、可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为
 

(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基.由B生成C的化学方程式为
 

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
 
 

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
 
 

(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为
 

(6)在G的同分异构体中,苯环上的一硝化产物只有一种,核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1:1的是
 
(填结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、Na2S溶液的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、NaHCO3溶液的电离:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
催化剂
500℃30MPa
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲.乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验.
(1)甲组:沉淀分析法:
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤.洗涤.烘干.称量.确定CaCl2溶液是否过量的方法是
 

(2)乙组:气体分析法:
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是
 

(3)请你设计一个与甲.乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量.
方法:
 

实验用到的玻璃仪器:
 
(至少2件).

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中.1mol X水解得到1molY和1mol CH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%.
(1)1个Y分子中应该有
 
个氧原子.
(2)X的分子式是
 

(3)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:

①写出A的结构简式
 

②E→F的反应类型是
 
反应,该反应的化学方程式为
 

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
 

i.分子内除了苯环无其他环境结构,且苯环上有2个对位取代基.
ii.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧化铁胶体与氯化铁溶液,具有的共同性质是(  )
A、能透过半透膜
B、分散质颗粒直径都在1~100mm之间
C、呈红褐色
D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

E和M均为生活中常见的金属元素.现有如下反应关系:

(1)反应①的反应类型是
 
(填序号).
a.氧化还原反应   b.复分解反应    c.置换反应
(2)Y溶液可使KSCN溶液显红色.向X的溶液中加入NaOH溶液,会出现的现象是:
 

(3)K2EO4为高效绿色净水剂,可通过反应③制得,反应③的化学方程式是
 

(4)用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压.其总反应可写成:3Zn+2K2EO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH,则放电时正极的电极反应式为:
 
.放电时消耗32.5g Zn时转移
 
mol电子.

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