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    下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

    D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①

    ②

    下列判断正确的是

    A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

    D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

    反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0

    （1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

    ①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

    ②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    （3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

    （4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

    (3)沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    (4)AsH3的电子式为_______________。

    (5)步骤2的离子方程式为_________________。

    (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

    B. 两种酸含有的官能团完全相同

    C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

    D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

    （1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：

    ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。

    ②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

    （2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。

    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。

    ③图中的压强由小到大的顺序是____________。

    （3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）

    A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应

    B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应

    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应

    D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应

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