练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是

    A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性

    B. X和W形成的化合物可含非极性共价键

    C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

    D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

    A．放电时正极附近溶液的碱性增强

    B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

    C．充电时锌极与外电源负极相连

    D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）

    A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A.

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    B.

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    C.

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D.

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：实验题

    海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。

    （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。

    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_____________________。

    （3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

    【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。

    【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

    (1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

    请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。

    (2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

    序号

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则此乙二酸溶液的浓度为 。

    (3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。

    A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

    B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

    C．滴定前锥形瓶有少量水

    D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

    F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

    A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

    B．此时B的转化率为20%

    C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

    实验步骤：

    ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

    ②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

    ③检查装置气密性，按图示加入试剂。

    ④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    ⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）正确的操作顺序是

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    Ⅲ.[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案