Question

【题目】如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）

A.图1中Cr为正极，Cu为负极
B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2
D.金属铬易被稀硝酸钝化

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 故B正确；
C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2 ， 故C正确；
D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．
故选A．