【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。
(2)F→G的反应类型为_____________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。
(5)G→H的反应方程式为______________________________________。
【答案】酚羟基、羰基、酰胺键 消去反应 
或
或
【解析】
物质A中硝基被还原为氨基，得到物质B，物质B和乙酸酐反应，将氨基变成了酰胺键，得到物质C；物质C中甲氧基的邻位氢被取代，生成物质D；物质E在NaBH4作用下发生还原反应，生成F，应是结构中羰基被还原，所以对比D和F的结构可知E的结构简式为：
；物质F发生消去反应，产生物质G，物质G中酰胺键经碱性条件下水解得到物质H。
(1).D中含氧官能团为：酚羟基、羰基、酰胺键，注意苯环通常不看作官能团，溴原子不是含氧官能团；
(2). 物质F变为物质G，失去了一分子水，产生了一个碳碳双键，所以发生的是消去反应；
(3).物质C的结构为：
，除苯环外，只有一个不饱和度。能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，说明结构中含甲酸酚酯基。除苯环、甲酸酚酯基外，还剩下2个碳和一个N，考虑对称性，2个碳应作为2个甲基来看，考虑对称性来满足有4种不同化环境的 氢，可得出满足条件的C的同分异构体可以是： 
或
或
；
(4).除上述分析中通过比对F和D结构，反推出E的结构外，也可经分析可知，物质D变成E，就是溴原子和羟基H去掉，碳与氧对接成环： 
；
(5).物质G变成物质H，就是酰胺键的碱性水解： 
，注意生成乙酸钠及加热条件的标注。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )
A. 
―→
B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
C. CH3—CH===CH2＋H2O
D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3
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【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。
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【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
(1)A装置中的离子反应方程式为______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。
(3)B装置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。
(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL (标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y 的反应速率比为 3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为_______。
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【题目】Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应物为____________生成物为_____________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；
(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。
Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。
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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( )
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]
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【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1—CH===CH—R2
R1—CHO＋R2—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________________。
(2)A的名称是_______________________________________________。
(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。
A．同系物 B．同分异构体
C．都属于醇类 D．都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。
(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。
(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。
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