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    【题目】饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ）
    A.液氯
    B.臭氧
    C.漂白粉
    D.石灰

    【答案】B
    【解析】解：A、液氯能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性所以能杀菌消毒，但因有盐酸生成所以影响水质，故A错误．B、臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，且不影响水质，故B正确．
    C、漂白粉菌杀菌消毒是利用了次氯酸钠的强氧化性，次氯酸钠是强碱弱酸盐，所以影响水质，故C错误．
    D、石灰是碱性氧化物，和水反应生成碱，导致溶液呈碱性，所以影响水质，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

    请回答下列问题

    （1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。

    （2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。

    （3）装置中B瓶选用的试剂______________。

    a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

    （4）装置E中长颈漏斗的作用____________。

    （5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
    A.实验室制乙烯
    B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
    C.实验室中分馏石油
    D.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。

    (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。

    (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

    a.某同学观察液面的情况如右图所示

    b．没进行上述的操作步骤D

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

    B.“血液透析”利用了胶体的性质

    C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOH

    C.稀HNO3D.K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与胶体无关的是

    A.用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路

    B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

    C.CuSO4溶液显蓝色

    D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是（ ）

    A.氯化氢溶于水

    B.固体碘升华

    C.氯化铵热分解

    D.加热氯化钠溶液析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
    （2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
    （3）写出实验③的化学反应方程式：。
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。

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