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    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A、植物油（水）--分液
    B、Fe（OH）3胶体（HCl）--渗析
    C、水（NaCl）--蒸馏
    D、CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．植物油和水不互溶；
    B．胶粒不能透过半透膜；
    C．水易挥发；
    D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．
    解答： 解：A．植物油和水不互溶，能分层，故A错误；
    B．胶粒不能透过半透膜，离子可以透过，可用渗析的方法分离，故B正确；
    C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸馏分离，故C正确；
    D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①称量
     
    g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    玻璃棒搅拌；
    ②待溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称）；
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是
     

    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
     
    ．
    （4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL
    （5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低
    ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘   
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线                   
    ④未冷却到室温就转移到容量瓶中
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液  
    ⑥所用Na2CO3固体带部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

    （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用
     
    ；
    （2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
    Ⅰ．甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是
     
    ；
    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是
     
    ；
    Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的
     
    （填序号），
    A．硝酸铜晶体        B．硝酸铜溶液        C．硫酸铜晶体        D．硫酸铜溶液
    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
    Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量
     
     生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确．（写出实验操作、实验现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A、阳极100 g，阴极128 g
    B、阳极93.6 g，阴极121.6 g
    C、阳极91.0 g，阴极119.0 g
    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度…在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示．
    （1）饱和H2S溶液中存在
     
     种微粒．
    （2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是
     
    离子浓度增大，而
     
    离子浓度减小．
    （3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将
     
    ．
    A．不断增大    B．先减小，后增大到某值    C．不变    D．先增大，后减小到某值
    （4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）18×10-54.5×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C、向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大、c（H+）减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，用于分离食用油和氯化钠溶液的最佳方案是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是（　　）
    A、蔬菜最好洗干净后再切
    B、炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
    C、新鲜蔬菜应放在冰箱中储存
    D、把蔬菜放在高压锅中焖煮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物．
    （1）0点到a点的还原产物是
     
    ．
    （2）a点到b点的还原产物是
     
    ，其原因可能是
     
    ．
    （3）试完成b点到c点的反应方程式：
     
    Fe+
     
    HNO3--
     
    Fe（ NO3）3+
     
    [
     
    ]+
     
    H2O
    （4）反应过程中，到达
     
    点时，HNO3已完全反应．
    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是
     
    ．

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