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    28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（　　）
    A、6个B、8个
    C、10个D、28个
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g-28g=72g，根据n=
    m
    M
    计算KOH、水的物质的量，进而计算平均多少个水分子溶有一个K+．
    解答： 解：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g-28g=72g，
    则n（K+）=n（KOH）=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，水的物质的量为
    72g
    18g/mol
    =4mol，
    故溶有一个K+离子的水的数目为
    4mol
    0.5mol
    =8，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行的计算，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于一些常见物质的说法中，正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    B、棉、麻、丝、毛、皮以及合成纤维完全燃烧只生成H2O和 CO2
    C、“地沟油”可用于制备生物柴油
    D、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、防弹玻璃都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe（OH）3被还原
    D、电池充电过程中，KOH的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
    Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
    由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
    A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
    B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
    C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
    D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
    A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    D、4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氢的质量为2g
    B、OH-的摩尔质量为17g
    C、标准状况下，水的摩尔体积是22.4 L?mol-1
    D、1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是
     
    （用字母填在横线上）
    A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
    ①浓硫酸可用作气体干燥剂
     
    ；
    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白
     
    ；
    ③实验室制硝酸
     
    ；
    ④实验室制二氧化硫
     
    ；
    ⑤浓硫酸与铜反应
     
    ；
    ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸
     
    ；
    ⑦生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑
     
    ．
    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？
     
    ．
    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
     （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是
     


    （2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：
     
    ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴
     
     （填写序号）．
    ①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是
     
    ；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热
     
    ，②第二次加热
     
    ．（各答一种情况即可）．
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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