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    写出下列化学方程式，并注明反应类型
    （1）2-溴丙烷制取丙烯
     

    （2）1，2-二氯乙烷制乙二醇
     

    （3）乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯
     

    （4）1-丙醇在铜做催化剂，加热的条件下的反应
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）2-溴丙烷制取丙烯，为卤代烃的消去反应；
    （2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，为卤代烃的水解反应；
    （3）乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯；
    （4）1-丙醇在铜做催化剂，加热的条件下的反应，为氧化反应，生成丙醛．
    解答： 解：（1）2-溴丙烷制取丙烯，为卤代烃的消去反应，该反应为CH3CHBrCH3+NaOH
    醇
    △
    CH3CHOHCH3+NaBr，
    故答案为：CH3CHBrCH3+NaOH
    醇
    △
    CH3CHOHCH3+NaBr，消去反应；
    （2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，为卤代烃的水解反应，该反应为CH2ClCH2Cl+2NaOH
    水
    △
    CH2OHCH2OH+2NaCl，
    故答案为：CH2ClCH2Cl+2NaOH
    水
    △
    CH2OHCH2OH+2NaCl，水解反应；
    （3）乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为，
    故答案为：，加聚反应；
    （4）1-丙醇在铜做催化剂，加热的条件下的反应，为氧化反应，生成丙醛，该反应为2CH3CH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CH2CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CH2CHO+2H2O，氧化反应．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及化学反应方程式的书写为解答的关键，注意反应类型的分析与反应条件，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O
    （1）利用反应：可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是
     
    L．
    （2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式
     
    ．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）．已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如表所示．请用“＞”或“＜”或“=”填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
    大小比较
    ① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
    ② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
     
    υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
    （1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
    （2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
    （3）所用稀盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
    （1）分别写出F、G、H、I的化学式
    F
     
     G
     
    H
     
      I
     

    （2）书写下列化学方程式
    C+G
    高温
    B+H
     
    ；2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D
     

    （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
     

    （提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，C为气体，D为固体且C、D含有相同的元素．反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
    （1）填写化学式：A、
     
     B、
     
     C、
     
     D、
     
     E、
     
     F、
     

    （2）写出反应①的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物中
    a．HO（CH2）3COOH   b．HO（CH2）2OH      c．CH3CH=CH-CN   d．CH3CH2CH（CH3）COOH   e．HOOC（CH2）4COOH
    （1）可发生加聚反应的一个化合物是
     
    ．加聚物的结构简式是
     
    ．
    （2）能发生缩聚反应的一个化合物是
     
    ．其所聚物的结构简式是
     
    ．
    （3）可发生缩聚反应的两种化合物是
     
    和
     
    ．其所聚物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极发生
     
    反应，生成
     
    ，阴极上的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有十种物质：①铁丝  ②CO气体  ③CO2气体  ④硫酸⑤CaO固体　⑥盐酸  ⑦（NH4）2SO4晶体  ⑧熔融NaOH  ⑨液态氯化氢  ⑩酒精，以上物质中：
    （1）属于非电解质的有
     
    （填代号），属于酸性氧化物的有
     
    （填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有
     
    （填代号）．
    （2）属于盐的物质其电离方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、热的纯碱溶液可用于洗涤物品表面油污
    B、药皂中加入苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    D、假酒会对人体造成伤害，有毒成分主要是甲醇

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