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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
    C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
    D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

    分析 A．成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应；
    B．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变；
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合；
    D．氯化钠是离子晶体．

    解答 解：A．成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故A错误；
    B．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故B正确；
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，故C正确；
    D．氯化钠溶于水，只有离子键断裂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、晶体类型，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
    （1）A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为1：2：2：3；A→B新生成的官能团名称为醛基．
    （2）B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有9种（不考虑立体异构）
    ①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基．
    （3）C的结构简式为；D→E的反应类型为酯化反应．
    （4）过程①选用的试剂可选用下列中的bd．
    a．溴水  b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （6）E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下2.24LSO2与1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反应，反应后溶液中的溶质是（　　）
    A．NaHSO3B．NaOH和Na2SO3C．Na2SO3D．Na2SO3和NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：

    金属离子沉淀的pH
    离子种类开始沉淀的pH完全沉淀的pH
         Fe3+  1.93.2
         Cu2+         4.7          6.7
    （1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）在浸出时加入稀硫酸的作用提供酸性环境，使NO3-氧化铜
    （3）试剂b为CuO或Cu（OH）2；滤渣c为Fe（OH）3．
    （4）取样检验是为了证明没有Fe3+存在，其方法是向试样中滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （5）从滤液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    （6）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a 被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （7）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和 O2气体，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：
    Ⅰ制备硫酸亚铁铵

    请回答下列问题：
    （1）步骤1的作用是Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式及必要的文字说明）．
    （2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化．
    Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度
    称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重读滴定两次
    （3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化．
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪去．
    （6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为$\frac{3.92}{m}$×100%．
    （7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，请你帮助他们设计一种检测方案通过测定硫酸根离子的物质的量或铵根离子的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA
    B．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA
    D．若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在自然界中不存在游离态的元素是（　　）
    A．碳B．硫C．铁D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
    C．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap）
    D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{过量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中
    D证明CH3COOH是弱酸将CH3COOH与Na2CO3溶液反应
    A．AB．BC．CD．D

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