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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸.

    B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质

    C.能电离出氢离子的化合物是酸

    D.胶体带电荷，所以会产生电泳现象

    【答案】A

    【解析】

    A. 胶体能透过过滤纸，不能透过半透膜，蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸.，A正确；

    B. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，B错误；

    C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸，C错误；

    D. 由于胶体粒子表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电，在电场作用下，胶体粒子可向某一极定向移动，这种现象叫做电泳，而像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的，不会发生电泳现象。所以不是所有胶体都有电泳现象，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A_____，E____。

    （2）写出反应④的化学反应方程式：______。

    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    元素

    结构及性质

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的

    C

    使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5

    D

    D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价

    E

    E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理

    F

    F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

    (1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

    (2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

    E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

    (3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

    (4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

    （1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

    （2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

    ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

    ②装置B的作用是____。

    ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

    ④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

    （3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的化学方程式正确的是

    A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

    C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

    D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

    ①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    ②______分离水和苯的混合物

    ③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

    ④______分离碘和四氯化碳

    （2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

    ①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

    ②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

    ③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

    A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

    C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

    E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

    B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

    C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)

    A.B.C.D.

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