【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol
【答案】C
【解析】由图可知10﹣25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线.
A、由上述分析可知,X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,A不符合题意;
B、由图象可知,10 min内用N2O4的浓度变化量为(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,故v(N2O4)= =0.02 mol/(Lmin),B不符合题意;
C、25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度,所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度,C符合题意;
D、反应2NO2(g)N2O4(g),0~10min,v(NO2)=0.6molL﹣1,v(N2O4)=0.4molL﹣1,K= = = =1.11L/mol,温度不变,k不变,D不符合题意.
故答案为:C.
A.根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,确定表示NO2浓度变化曲线;
B.根据10 min内四氧化二氮的浓度变化量为(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,计算v(N2O4);
C.25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度;
D.K与温度有关,根据图象求出平衡时的浓度,再根据K的表达式求出K.
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
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【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中可能含共价键
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【题目】一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为
A. 5:4 B. 4:5 C. 4:3 D. 3:4
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【题目】乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水,则下列说法错误的是( )
A. 当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1:1
B. 当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则b=3
C. 当 a=1 时,且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则 CO 和 CO2 的物质的量之比为 3:1
D. a 的取值范围为
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【题目】298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是( )
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度.
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
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【题目】某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用,其合成路线如下:
已知:①A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。
②
③
④
回答下列问题:
(1)E的结构简式为 ___,G的名称为_____
(2)B中含有官能团的名称为_______。
(3)C-D的反应类型为 ___。
(4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。
(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2,H核磁共振氢谱显示为五组峰,符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种,写出其中一种的结构简式____。
(6)参照上述合成路线.以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________。
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