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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是(  )

A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

【答案】C
【解析】由图可知10﹣25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线.

A、由上述分析可知,X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,A不符合题意;

B、由图象可知,10 min内用N2O4的浓度变化量为(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,故v(N2O4)= =0.02 mol/(Lmin),B不符合题意;

C、25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度,所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度,C符合题意;

D、反应2NO2(g)N2O4(g),0~10min,v(NO2)=0.6molL﹣1,v(N2O4)=0.4molL﹣1,K= = = =1.11L/mol,温度不变,k不变,D不符合题意.

故答案为:C.
A.根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,确定表示NO2浓度变化曲线;
B.根据10 min内四氧化二氮的浓度变化量为(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,计算v(N2O4);
C.25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度;
D.K与温度有关,根据图象求出平衡时的浓度,再根据K的表达式求出K.

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A. 当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1:1

B. 当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则b=3

C. 当 a=1 时,且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则 CO 和 CO2 的物质的量之比为 3:1

D. a 的取值范围为

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B.②③
C.④⑤
D.③⑤

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回答下列问题:

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