Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1mol CO₂和CO混合气体含有的碳原子数为N_A
• B． 在KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成 3molI₂，则转移6N_A个电子
• C． 78gNa₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移的电子总数为N_A
• D． 在1L0.1mol-L^-1 Na₂S溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、二氧化碳和CO中均含1个碳原子；
B、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应中，转移5mol电子，生成3mol碘；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应是歧化反应来分析；
D、硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；

解答 解：A、二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含1molC原子即N_A个，与两者的比例无关，故A正确；
B、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当生成3molI₂时，则转移5N_A个电子，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应是歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故C正确；
D、硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．