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    2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
    D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    分析 A．蔗糖碳化，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
    B．SO2通入品红溶液，与漂白性有关，且漂白为暂时性的；将SO2通入溴水发生氧化还原反应；
    C．SO2中S元素的化合价由+4价降低为0；
    D．S燃烧生成二氧化硫．

    解答 解：A．蔗糖碳化，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故A错误；
    B．SO2通入品红溶液，与漂白性有关，且漂白为暂时性的，则溶液褪色后加热恢复原色；而将SO2通入溴水发生氧化还原反应，溴水褪色后加热不能恢复原色，故B错误；
    C．SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，则反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂，故C正确；
    D．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查含硫物质的性质，为高频考点，涉及浓硫酸、二氧化硫及S的性质等，把握性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．a b c d四个集气瓶中装有Cl2 H2 HCl HBr的任意一种气体，若a d两瓶气体混合见光爆炸，a b两瓶气体混合瓶壁出现红棕色液滴，则a b c d瓶气体是（　　）
    A．Cl2 HBr HCl  H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl  Cl2D．H2 HCl HBr Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
    C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了
    反应①：
    （1）糠醛的分子式为C5H4O2，1mol糠醛最多能与3mol H2反应．
    （2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD．
    A．核磁共振氢谱中有4组信号峰       
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加聚反应和缩聚反应         
    D．能发生取代反应和加成反应
    （3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式（或、）．
    （4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：
    ClCH2CH2COOH$\stackrel{反应②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH2COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH2COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反应③}$丙二酸二乙酯，反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    （5）水杨醛（  ）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．的命名为：2-甲基-1-丙醇
    B．软脂酸和油酸互为同系物
    C．聚乙烯能使溴水褪色
    D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．O2所在的铂电极处发生还原反应
    C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤． 
    （1）某温度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
    （2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
    A、恒温恒容，充人2molSO2；B、恒温恒容，充人2mol N2；C．恒温恒压，充入1 mol SO2；D．升髙温度
    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    （4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
    写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
    BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液
    DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
    B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

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