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【题目】会造成酸雨的气体是

A.CO2B.CH4C.N2D.SO2

【答案】D

【解析】

能形成酸雨的气体是SO2

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色):

回答下列问题:

(1)装置甲中连通管a的作用是___________

(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为______________,从而将甲中溶液自动转移至装置乙中;当观察到装置乙中出现________________________时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。

(3)装置乙中反应的离子方程式为_____________

(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____(填标号。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376 )的产率是___________

(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A2mol气体B发生反应:3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为54.则下列说法正确的是

A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B. 物质D的聚集状态一定是气体

C. 平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的H0

D. 平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1

B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4mol电子

C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性

D. 锂、钠和钾性质活泼,在实验室均可保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞试液

碱性:NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸

蔗糖

品红溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A. 2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA

B. 常温常压下,28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2NA

C. 10g D2O10g H218O中含有的中子数均为5NA

D. 0.1 mol N20.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化通过一步实验不能直接完成的是(  )

A. Fe→Fe3O4 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Na2O2→NaOH D. SiO2→Na2SiO3

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