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14.下列实验方案中,能达到相应实验目的是
选项方案目的
A验证氧化性::Cl2>Br2
B验证溶解度:AgCl>Ag2S
C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.用浓盐酸和二氧化锰制备氯气,应在加热条件下反应;
B.含有硝酸银,不能证明氯化银的转化;
C.二者都与氢氧化钙反应;
D.加入相同的钠块,可根据反应的剧烈程度判断.

解答 解:A.反应没有加热,不能生成氯气,则实验不能完成,故A错误;
B.含有硝酸银,通入硫化氢生成硫化银沉淀,不能证明氯化银的转化,故B错误;
C.二者都与氢氧化钙反应,且反应现象相同,不能检验,故C错误;
D.加入相同的钠块,分子中氢原子越活泼,反应越剧烈,可完成实验,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大,注意元素化合物知识与实验的结合.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是(  )
实验操作预测的实验现象实验结论或解释
A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2
B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将
蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色SO2具有漂白性
C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高
D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu (OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.锶(Sr)为第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如图:

已知:
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还有少量的Ba2+杂质.
②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10,SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎,其目的是增加反应物的接触面积,提高化学反应速率.
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时,若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原,且转移了4mol电子.则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(3)浸取后加入硫酸的目的是(用离子方程式表示)SO42-+Ba2+=BaSO4↓.为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L (注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L).
(4)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.(已知:SCN-先与Ag+反应).
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时,溶液由无色变为血红色,且30s不褪色.
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%(保留3位有效数字).
(5)由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外,还有坩埚.

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2.一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是(  )
A.B.C.D.

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9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.碱性:KOH>NaOHB.金属性:Na>MgC.稳定性:HF>CH4D.酸性:HF<HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将铁粉和硫粉混合后加热,发生反应后熄灭酒精灯,反应仍然进行直到反应结束,该现象说明了(  )
A.铁粉的能量高于FeS
B.铁粉和硫粉的反应常温下不能自发进行
C.该反应是放热反应
D.该反应不会产生污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中,加热可得到砖红色沉淀
B.苯加入到溴水中,苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液,再滴加稀氨水,直到AgOH完全沉淀,即制得银氨溶液
D.在空气中灼烧铜丝,待铜丝冷却后伸入乙醇中,反复多次,可以制得乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素,在短周期主族元素中a的原子半径最小、d的最大.b、c是同周期相邻的元素,且质子数之和比e的质子数少1,c、e形成的化合物为主要大气污染物之一.试回答下列问题:
(1)c元素的原子结构示意图为,b的最简单氢化物的电子式为
(2)b、c、e的气态氢化物中稳定性最强的是H2O(用分子式表示).
(3)a、b、c、f中的三种元素可组成多种化合物,其中既含有离子键又含有共价键,且水溶液显酸性的化合物的化学式为NH4Cl(写出一种即可).该水溶液显酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).
(4)向a和c按原子个数比1:1形成化合物的溶液中滴加几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;一段时间后.溶液中有大量气泡出现,并放热.产生大量气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧气.
(5)一定量的d2c2与二氧化碳反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.3mol气体,则该固体物质的组成为0.2molNa2O2,0.2molNa2CO3(标明物质的量及化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族,有关Rb及其化合物的性质推测正确的是(  )
A.Rb与冷水反应比K更剧烈B.Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C.Rb与O2反应只有Rb2O产生D.Rb2CO3难溶于水

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