在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O.采取下列措施不能改变反应速率的是( )A．增大Fe2O3的投入量B．保持容器的体积不变.增加H2的输入量C．充入N2.保持容器内压强不变D．充入N2.保持容器体积不变往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2.在一定条件下进行反应.经2 s� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的体积不变，增加H₂的输入量

C．充入N₂，保持容器内压强不变

D．充入N₂，保持容器体积不变

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。
(2)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。

(1)AD(12分，每空2分）（2）

(3) 50% (4)33.3% (5)4:3

（1）固体或液体的量不会改变反应速率；另外，往容器内通往气体时，只有影响了反应混合物的浓度时才会影响反应速率。本题中D项容积体积不变，虽然充入氮气，但反应混合物中气体的浓度并没有改变，所以反应速率并不会改变；C项在保持压强不变的情况下，通往氮气体积变大，反应混合物的气体浓度均减小，反应速率减小。
（2） N₂＋ 3H₂

2NH₃
初n:      40        120           0
△n:       20        60            40
平n:       20        60            40

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是

A．t₁时刻，υ(正)< υ(逆)	B．t₂时刻，υ(正)> υ(逆)
C．t₃时刻，υ(正)= υ(逆)	D．t₄时刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂?

?N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率＝________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A 2X＋Y

3Z B 3X＋2Y

2Z
C X＋3Y

Z D 3X＋Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，此时容器中SO₃的浓度为0.9mol/L，O₂的物质的量为2.1mol，试求：① SO₂的转化率；② O₂的起始浓度(mol/L)；③ SO₂的平均反应速率(mol/L· min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器内气体的密度保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1) A中X的转化率α_A=
(2) A、B中X的转化率α_A      α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积     （填变大、变小或不变）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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