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    填写物质分类表：
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：物质根据是否由一种物质组成，分为纯净物和混合物；纯净物根据是否由一种元素构成，分为单质和化合物；单质根据构成的元素是金属元素还是非金属元素，可以分为金属单质和非金属单质；化合物又分为酸碱盐和氧化物，氧化物根据化学性质可以分为酸性氧化物和碱性氧化物．
    解答： 解：根据构成单质的元素是金属元素还是非金属元素，单质可以分为金属单质和非金属单质，Na、Mg、Al为金属单质，Cl2、O2、N2为非金属单质；
    氧化物根据化学性质可以分为酸性氧化物和碱性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O和CaO等．
    故答案为：金属单质；非金属单质；酸；碱．
    点评：本题考查了物质的分类方法，重点掌握物质分类的标准是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q
     
    92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
     
    ；该温度下，该反应的化学平衡常数为
     
    ．（保留小数点后两位）
    ③已知：

    试根据热化学方程式计算1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1_
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应
     
    达到平衡（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
    B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA
    C、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
    D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与盐酸反应　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
    B、钠与水的反应　          Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液      Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、大理石溶于醋酸  CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（　　）
    A、分散系只包括溶液和胶体
    B、电解质和非电解质构成所有的物质
    C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大
    D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子是构成物质的一种粒子．走近鲜饼屋，能闻到香味，这是因为（　　）
    A、分子是不断运动的
    B、分子能保持物质的化学性质
    C、分子之间有间隙
    D、分子是由原子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3，则A和D物质的量之比为（　　）
    A、
    (△H2-△H3)
    (△H1-△H3)
    B、
    (△H3-△H2)
    (△H1-△H3)
    C、
    (△H3-△H2)
    (△H3-△H1)
    D、
    (△H1-△H3)
    (△H3-△H1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A、262.6 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、-352.3 kJ?mol-1
    D、131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题．
    （1）写出元素D在周期表中的位置是
     
    ，B原子的外围电子排布图
     
    ．填出：E原子的核外有
     
    种不同运动状态的电子，
    B和C的第一电离能大小关系
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （3）该配位化合物的化学式为
     
    ．
    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
     
    ．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
     
    ．
    （5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg?cm-3，则阿伏加德罗常数为
     
    （用a、ρ表示）．该晶胞配位数为
     
    ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是
     
    ，其中D原子的杂化轨道类型是
     
    ，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为
     
    ．

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