序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体 |
分析 X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物,五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,均含有Na元素,Y、Z和N均由三种元素组成.
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,则X为Na2O2;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气;
(3)实验①在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色,Y为Na2S2O3;
(4)实验②在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀,则Z为NaAlO2,HCl物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol,NaAlO2与HCl物质的量之比为1:1,二者恰好发生反应:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
实验③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,氢氧化铝分解最终得到白色固体为Al2O3.
解答 解:X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物,五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,均含有Na元素,Y、Z和N均由三种元素组成.
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,则X为Na2O2,钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中存在非极性键,故选:AC;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)实验①在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色,Y为Na2S2O3,Y与稀硫酸反应的离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(4)实验②在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀,则Z为NaAlO2,HCl物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol,NaAlO2与HCl物质的量之比为1:1,二者恰好发生反应:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,反应离子方程式为:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓,
实验③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,氢氧化铝分解最终得到白色固体为Al2O3,
故答案为:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓;Al2O3.
点评 本题考查无机物推断、元素化合物的性质等,依据题中所给物质的颜色、反应现象来推断具体的物质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴加硫酸酸化的FeSO4溶液,平衡不移动 | |
B. | 溶液颜色保持不变时,该反应达到平衡状态 | |
C. | 滴加6 mol/L NaOH溶液,溶液颜色变深 | |
D. | 平衡常数表达式为K=$\frac{2c(Cr{{O}_{4}}^{2-})•2c({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})•c({H}_{2}O)}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀 | |
B. | 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 | |
C. | 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 | |
D. | 新制氯水敞口处久置,颜色褪去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、Cl-、SO42- | |
B. | 0.1 mol/LNaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH- | |
C. | 使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- | |
D. | 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、CO32- |
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