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    【题目】下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（ ）

    A.HNO3和NH3反应生成NH4NO3

    B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3

    C.电解H2O制备H2和O2

    D.H2和O2在燃料电池中转变H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；

    B. Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；

    C. 电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；

    D. H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）

    选项

    滴管甲

    烧杯丙

    滴管乙

    烧杯丁

    A

    双氧水

    二氧化锰

    水

    氢氧化钙

    B

    稀硫酸

    镁

    盐酸

    碳酸钙

    C

    水

    氢氧化钠

    水

    硝酸铵

    D

    水

    氧化钙

    盐酸

    镁

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y

    C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（ ）

    A. 活动性强的金属B. 活动性弱的金属

    C. 人类较早使用的金属D. 明代作货币的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度使尿素的转化率增大

    d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    已知：

    再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

    （3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    NiS

    3.2×10-18

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为______。

    ②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。

    （4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    ①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。

    ②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）

    A. 新制农药元素B. 制光导纤维元素C. 制半导体元素D. 制催化剂元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。

    A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

    （2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。

    （3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。

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