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    【题目】下列不属于细胞产物的是

    A. 卵细胞 B. 甲状腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗体

    【答案】A

    【解析】卵细胞是细胞，不属于细胞产物，A正确；甲状腺素是由甲状腺细胞产生的，属于细胞产物，B错误；唾液淀粉酶是唾液腺细胞产生的，属于细胞产物，C错误；抗体是浆细胞产生的，属于细胞产物，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

    (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

    (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

    (4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）X的原子结构示意图为 ______________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞_______。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA

    C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NA

    D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

    ③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀．

    请回答下列问题：

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_____________。

    （4）写出沉镍时反应的离子方程式：________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

    （5）操作a的内容是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。（填“上”或“下”）

    （2）浓硫酸的作用是______________。

    （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是___________，该反应属于______（填反应类型）反应。

    （4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将从大肠杆菌细胞中提取到的核酸彻底进行水解，直至形成不能再水解的小分子，则能得到的小分子的种类共有

    A. 9种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
    B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
    C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
    D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

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