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    影响化学反应速率的根本因素是

    [　　]

    A．

    温度

    B．

    浓度

    C．

    催化剂

    D．

    物质的本性

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
    反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
    ．
    （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
    促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
                    
    假设二：
    对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用              D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

     

     

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

     

     

    0.5

     

    ③

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                                          

    （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物有催化作用               D．反应物接触面积增大

    （5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

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    温度/℃

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    26

    26

    26

    26

    26.5

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    27

     

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    _______

    _______

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

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    10

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    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

     

     

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

     

     

    0.5

     

    ③

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

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    20

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    35

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    温度/℃

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    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

    0.5

    ③

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