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【题目】如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:

(1)丁的结构简式是_____________

(2)上述物质中,丙是种无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是______________

(3)写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有___种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是__________________________

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为_________

【答案】 CH3CH2OH 液体分层,上层为橙色,下层为无色 5 (CH32CHCH(CH32 (CH33CCH2CH3 CH4+10OH﹣8e=CO32﹣+7H2O

【解析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇,结合有机物的结构、性质来解答。

1)丁是乙醇,结构简式分别为CH3CH2OH

2)上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水、密度比水小。溴易溶在有机溶剂,则向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是液体分层,上层为橙色,下层为无色;

3)乙烯含有碳碳双键,能发生加聚反应,则乙烯发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为

4)当n=6时,该有机物为C6H14,有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH32CHCH2CH2CH3CH3CH2CHCH3CH2CH3、(CH32CHCHCH32、(CH33CCH2CH3,共5种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是(CH32CHCHCH32、(CH33CCH2CH3

5)碱性电解质溶液中甲烷失去电子生成碳酸根离子,则负极的电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(  )

A. 1s22s22p21s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p41s22s22p4

C. 1s22s22p63s21s22s22p5 D. 1s22s22p51s22s22p4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为_________

(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下充入He b.增大体积

c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

a.消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变

(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。 回答下列问题:

①该原电池的正极是____(填“甲”或“乙”),电解过程中乙电极附近pH____(填“增大”或“减小”);

②负极的电极反应式________________________________

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【题目】按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区以下元素属于p区的是(  )

A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知 (  )

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性小于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能大于Y的第一电离能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1,此时甲烷与氧气的体积比为(

A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液,比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计,观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_____________

(2)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号),作负极的物质发生了___反应(氧化还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间,回答下列问题:

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲___(“>”、“<”“=”)。原因是______

当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中错误的是:________

A.固体溴化碘熔沸点较高

B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂

C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂

D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的 碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是___

A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2

B.检验加碘盐原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是(

A.盐酸B.纯净无污染的空气C.泥水D.冰水

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