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    下列叙述不正确的是

    A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

    B．冰融化过程其熵值增大

    C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    D．同一物质固态时熵值最小

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程，正确；B、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确；C、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应，C错误；D、熵值：固态＜液态＜气态，正确。

    考点：考查化学反应的自发性及熵的相关知识。

     

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    为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

    A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2 D．MgCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    各图中，表示正反应是吸热反应的图是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJ·mol，则

    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

    C．己知：

    则可以计算出反应

    D．常温下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素M在第________周期第________族。

    （2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。

    （3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。

    （4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。

    (5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是

    A．石墨A极为正极，石墨B极为负极

    B． Y的化学式可能为NO

    C．石墨B极上发生氧化反应

    D．石墨A极的电极反应式为

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

    A．x=2，反应开始2 min内

    B．t1时是降温，平衡逆向移动

    C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大

    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

    实验

    序号

    铁的质量/g

    铁的

    形态

    V(H2SO4)

    /mL

    c(H2SO4)

    /mol·L-1

    反应前溶液

    的温度/℃

    金属完全消

    失的时间/s

    1

    0.10

    片状

    50

    0.8

    20

    200

    2

    0.10

    粉状

    50

    0.8

    20

    25

    3

    0.10

    片状

    50

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    片状

    50

    1.0

    35

    50

    请分析上表信息，回答下列问题。

    （1）实验1、2 表明　　　　  　对反应速率有影响。

    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　    　  （填实验序号）。

    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　  　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

    （4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是         。（忽略温度对反应速率的影响）

     

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