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    【题目】下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

    A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧

    C. 铝粉与稀盐酸反应D. 氧化钙溶于水

    【答案】A

    【解析】

    在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。

    A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；

    B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；

    C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；

    D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。

    故答案选A。

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    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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    （1）写出元素名称：A D ；

    （2）画出D的原子结构示意图 ；

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是

    A. 升高温度，正逆反应速率都增大

    B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态

    C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动

    D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。

    （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

    （3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象________。

    (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

    (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

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    A. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

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    C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

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    （1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.

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