Question

3．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即盐基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制备聚合硫酸铁的流程中，若溶液的pH调节过大，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”），加5%H₂O₂之前需取样分析溶液中离子的浓度，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

Answer 1

分析 用纯碱溶液洗铁屑表面的油污后加入稀硫酸、过滤得到滤液分两份．一份经小火加热等操作后得干燥硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．另一份在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到聚合硫酸铁产品．
（1）pH偏大时铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；
（2）取样分析溶液中离子的浓度，是定量分析，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

解答 解：（1）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）₃，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低，
故答案为：偏低；
（2）取样分析Fe²⁺浓度，是定量分析，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量，
故答案为：确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

点评 本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．