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含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是

A.
NaOH
B.
Na₂O₂
C.
C₂H₂
D.
(NH₄)₂S

B
导解：C为共价化合物；而A，D中不含非极性键导解：C为共价化合物；而A，D中不含非极性键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是

．
（2）固态时属于分子晶体的是

．
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是

．
（4）属于原子晶体的是

BDF

．
（5）含有非极性键的离子化合物是

．
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B

碳

，D

氧

，F

铝

．
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：

；只含离子键的化合物的电子式为：

．
（4）E离子的半径

大于

（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^-电子数相等的三种分子的化学式

N₂

、

C₂H₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列各组物质：①O₂和O₃；②

C、

C；③H₂O、D₂O、T₂O；④C₁₆H₃₄和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；⑤CH₂（CH₂）₃CH₃和

；
其中互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；
互为同分异构体的是

；属于同种物质的是

．（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K₂O②CO₂ ③NH₄Cl ④C₂H₄ ⑤Na₂O₂⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是

；含有非极性键的离子化合物是

．
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：

．
（2）可由原子直接构成的晶体是：

．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：

．
（4）含有非极性键的离子化合物是：

．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为

；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为

；干冰气化，粒子间克服的作用力为

．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工业上生产W单质的离子方程式为：

．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

、

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．

═

H₂O．

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含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是