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    在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

    A．正反应是吸热反应，且A不是气态

    B．正反应是放热反应，且A是气态

    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

    （1）探究草酸的酸性

    ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ，K2=5.4×10?5；H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11

    下列化学方程式正确的是

    Ａ．H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B．HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?

    C．H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D．2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?

    ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。

    A．c(H2C2O4)>c(HC2O4?)

    B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH－)

    C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)

    D．c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L

    （2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

    实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

    ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    ②滴定至终点时的实验现象是： 。

    ③下列操作可能使测量结果偏高的是

    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

    D．锥形瓶中残留少量水

    ④计算Na2C2O4的纯度

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

    已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1

    2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1

    下列说法或热化学方程式正确的是

    A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

    D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    ①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    ②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    ③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I

    ④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

    ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    A． ①② B． ②⑤ C． ③④ D． ②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。

    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

    （3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

    （4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

    （a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

    A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

    （b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是

    A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe 和Cu D．Na和Mg

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

    B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

    D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是

    A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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