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如图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,
①D的化学式为
 

②写出B到C的化学方程式
 

(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,
①写出C→D化学方程式
 

 ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:如图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4
(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,则A为NH3,N为NO,C为NO2,D为HNO3,以此来解答.
解答: 解:如图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4
①由上述分析可知,D为H2SO4,故答案为:H2SO4
②B到C的化学方程式为2SO2+O22SO3,故答案为:2SO2+O22SO3
(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,则A为NH3,N为NO,C为NO2,D为HNO3
①C→D化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②Cu与D的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,把握连续氧化的物质及反应条件进行物质推断为解答的关键,侧重硫及其化合物、N及其化合物性质及转化的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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可逆反应2A(g)?B(g)△H<0 从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该变化过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示:试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:

A:平衡移动的因素:
 
,平衡移动的方向:
 

B:平衡移动的因素:
 

C;平衡移动的方向;
 

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HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式
 

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物
 
;从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 
;除去乙醇中的水份
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是周期表中的一部分:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C F H
根据A-H在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)A-H四种元素,原子半径最小的是
 

(2)B元素的原子结构示意图为
 

(3)B的最高价氧化物的水化物为
 
,呈
 
性;(填“酸”或“碱”)
(4)H的最高价氧化物的水化物为
 
,呈
 
性;(填“酸”或“碱”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为
 

(2)在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
 

(3)④元素形成的单质的电子式为
 

(4)用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
 

(5)写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3(g),(正反应是放热反应),达到平衡后,其它条件不变时,只改变下列的某一个条件,将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中.
(1)升高温度,v(正)
 
,v(逆)
 
,SO2 的转化率
 

(2)加正催化剂,v(正)
 
,v(逆)
 
,O2 的物质的量
 

(3)保持体积不变,移走部分SO3,v(正)
 
,v(逆)
 
,SO2 的物质的量
 

(4)减小容器容积,增大压强,v(正)
 
,v(逆)
 
,SO2 的转化率
 

(5)保持容器内的压强不变,向容器中充入氩气,SO3的体积分数
 
,SO2的浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同.请回答下列问题:
(1)Z基态原子的核外电子排布式是
 

(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1.其化学式中含有的化学键有
 

(3)YX3分子的空间构型是
 
,中心原子的杂化方式是
 
;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”).
(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为
 

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是(  )
A、2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023
B、标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C、标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D、100mL 1mol?L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023

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