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    5．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
    Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO42-
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
    ③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
    ④停止通入Cl2．

    分析 甲装置可以用来制取氯气，乙装置可以用来制取二氧化硫，将氯气、二氧化硫分别通入到氯化亚铁溶液中，根据现象变化可以判断氯气、二氧化硫和铁离子的氧化性强弱，
    （1）甲装置是制取氯气的装置，可以用二氧化锰和浓盐酸之间的反应来制取；
    （2）浓硫酸中不存在自由移动的离子；
    （3）根据铁离子能将二氧化硫氧化的原理来书写方程式；
    （4）根据反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以得到氧化性：Fe3+＞SO42-，将氯气通到氯化亚铁中，溶液变黄色可以证明氧化性：Cl2＞Fe3+，
    （5）将甲装置中产生的氯气通入丙装置中的FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子产生碘单质，后氧化亚铁离子生成铁离子，用四氯化碳可以萃取出碘，用硫氰化钾检验铁离子，据此回答判断．

    解答 解：甲装置可以用来制取氯气，乙装置可以用来制取二氧化硫，将氯气、二氧化硫分别通入到氯化亚铁溶液中，根据现象变化可以判断氯气、二氧化硫和铁离子的氧化性强弱，
    （1）甲装置是制取氯气的装置，可以用二氧化锰和浓盐酸之间的反应来制取，反应的原理方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O；
    （2）浓硫酸中不存在自由移动的离子，70%的硫酸中氢离子浓度比98%的硫酸中的大，所以用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，故答案为：70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快；
    （3）铁离子具有氧化性，能将二氧化硫氧化，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以证明氧化性的强弱，其反应的原理方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （4）根据反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据出现铁离子、还有硫酸根离子，可以得到氧化性：Fe3+＞SO42-，将氯气通到氯化亚铁中，溶液变黄色可以证明氧化性：Cl2＞Fe3+，
    故答案为：Ⅰ、Ⅲ；
    （5）将甲装置中产生的氯气通入丙装置中的FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子产生碘单质，后氧化亚铁离子生成铁离子，用四氯化碳可以萃取出碘，用硫氰化钾检验铁离子，
    ①根据上面的分析可知，往丙的漏斗中加入两种试剂为FeI2、KSCN和一种溶剂为CCl4，
    故答案为：FeI2、KSCN；CCl4；
    ③如果观察到下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确，
    故答案为：下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色．

    点评 本题是一道实验方案的设计题，考查学生对物质的性质的掌握，注意氧化还原反应中的规律是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．有机物A属于醛类B．有机物A与B属于同系物
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    10．钠是很活泼的金属．在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaN03$\stackrel{△}{→}$ Na2O+N2↑（未配平）．请回答下列问题：上述反应的氧化剂是NaNO3（写化学式）．制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23：17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m3（标准状况）．则制得的Na2O的质量为18.6kg．

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    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃
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    17．分子筛具有均匀的微孔，其应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等．常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，其一种功能是具有筛分功能：只有分子直径小于孔穴直径的分子才能通过分子筛的孔穴，如图，
    因此其可用于物质的分离提纯．某种型号的分子筛的工业生产简单流程如图所示：

     
    图中在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH＞9会有某种沉淀杂质生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%．
    请回答下列问题：
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    （2）图中加NH3•H2O调节pH=9的目的是想抑制氢氧化铝（填名称）沉淀生成．
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    （4）该分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
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    14．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．

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    15．按要求书写：
    （1）羟基的电子式；
    （2）的系统命名为3-甲基戊烷．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
    （4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
    （5）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为．

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