精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为__________________

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________,反应类型是________

(3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________________________

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________________________

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________

【答案】 C8H8 加成反应

【解析】(1)1molA中n(C)= =8mol,n(H)= =8,则分子式为C8H8
(2)该物质含有苯环,能与溴发生反应,说明A应为苯乙烯,结构为,与溴发生加成反应生成,则反应的方程式为+Br2
(3)形成邻二醇结构,该醇比烯烃多两个氢原子,可知生成
反应的方程式为
(4)一定条件下,A与氢气反应,可得乙苯或乙基环己烷,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,应为,其中ω(C)= ×100%=85.7%;
(5)含有C=C,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,即

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式为,请回答下列问题。

(1)A中所含官能团的名称是______________________

(2)A可能发生的反应有___________(填序号);

①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应

将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有10个质子和10个电子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1,2-二溴乙烷,常温下它是无色液体,密度2.18 g.cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:

(1)装置a中碎瓷片的作用是__________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________

(3)判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________

(4)写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________

(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 _____________层(填“上”、“下”),若产物中有少量未反应的Br2,最好用_______________洗涤除去(填正确选项前的字母)。

a.水 b.亚硫酸钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

(6)实验结束时若制得纯净的1,2-二溴乙烷18.8g,则至少消耗乙醇_______________g。

(7)某学生在做此实验时使用了一定量的液溴,当反应结束时,发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外,还有可能的2个原因______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法中错误的是( )

A. 化学能:2molH >1molH2 B. H原子间发生碰撞就能转化为H2

C. 稳定性:H<H2 D. H2→2H的过程是吸热过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3的一种工艺流程如下:

已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3Fe3O4 转化为 FeO几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:

1酸浸、过滤步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________

2Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________

3已知沉铁、过滤中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,氧化步骤中发生反应的化学方程式为______________

4Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1)NaClO2的化学名称为

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

反应+22+Cl的平衡常数K表达式为

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题:

(l)某试管底部附着一层致密的铜,向其中滴加10 mL 稀硫酸时,无明显现象,再加入0.1g KNO3, 振荡,可观察到有气泡生成,除此外还可观察到的现象是__________,生成的气体是___(填化学式)。

(2)铜与浓硫酸加热反应,实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成,溶液呈蓝色,通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式:___________

(3)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)、空气,在铜基催化剂作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol

写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式:________________

(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增压 b.增加NH3的浓度 c.增大Cu(NH3)2Ac浓度

d.降温 e.减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

② 合成氨反应中,在不增减反应物或生成物的情况下,不断改变反应条件,反应速率与时间的关系如图所示:

t4~t5改变的条件可能是__________,H2转化率最高的时间段是________。若某温度下,3xmolH2和xmolN2反应,在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%,则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____(保留两位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________

(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______________

②乙容器中,当反应进行到1.5 min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是__________

③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号,下同)。

A.溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系

C .溶液的pH与反应时间t的关系

D.K与反应时间t的关系

②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_____________

A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:

方案一:用托盘天平称取_________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________

查看答案和解析>>

同步练习册答案