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    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
    A．原料利用率高B．设备少
    C．循环利用的物质多D．原料易得
    A
    两种方法都发生反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2（含Cl）几乎没什么用，而侯德榜制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出NH4Cl，其母液又可作为制碱原料，提高食盐利用率，因此选A。
    【考点定位】本题考查比较索尔维制碱法、侯德榜制碱法的优点。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径,假设反应都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是(　　)。
    A．C3H83C+4H2
    B．C3H8C3H6+H2
    C．C3H8+6H2O3CO2+10H2
    D．2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知海水略显碱性。分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO2，下列有关说法不正确的是（　　）。
    A．海水和蒸馏水所溶解的CO2一样多
    B．海水中溶解的CO2较多
    C．海水中的c（HCO3-）较大
    D．海水中的c（CO32-）较大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                                。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，
    再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（  ）
    A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)
    A．有机物中一定含有碳和氢两种元素
    B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率
    C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
    D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
    A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—化学与技术】
    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（   ）
    A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
    B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害
    D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金

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