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有A、B、X、Y四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是(  )

A.原子序数:A>B>X>Y       B.离子半径:A+ > B2+ > X- > Y2-  

C.氢化物稳定性:H2Y > HX    D.元素金属性:A > B

 

D

【解析】

试题分析:元素的原子失去电子形成阳离子,获得电子形成阴离子,简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同,A.原子序数:B>A> X>Y,错误;B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径: Y2-> X-> A+ > B2+,错误;C.元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定,由于非金属性:X>Y,所以氢化物稳定性: HX >H2Y,错误; D.同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性就越强,故元素金属性:A> B。正确。 

考点:考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。

 

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2CH3CH2OHH2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置___(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_ 。

(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。

(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。

(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。

(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:__________。

 

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已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B.反应速率:va<vb ;

C.温度:T2>T1

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科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

   族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

4

 

 

 

 

 

 

 

⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):

构成有机物的主要元素是       ,构成岩石与许多矿物的基本元素是        ,

化学性质最不活泼的元素       ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素        。

⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:

碱性最强的物质的电子式为        ,酸性最强的物质的化学式为       。

⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作______极(填“正”或“负”)

⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为                      。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为           (填数值)。

⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是     ,这两种元素中非金属性较弱的元素是     (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)

                                     。

 

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