【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
【答案】C
【解析】
该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羧基,具有烯烃、醇、醚和羧酸的性质,能发生加成、加聚、氧化、取代等反应,据此分析。
A. 该有机物中含有醇羟基、醚键、羧基3中含氧官能团,A项正确,不符合题意;
B. 该物质中含有羧基和羟基,既可以与乙醇发生酯化反应,也可以与乙酸发生酯化反应,反应类型相同,B项正确,不符合题意;
C. 分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应,一个分子中含两个羧基,故1mol分枝酸最多只能与2molNaOH发生中和反应,C项错误,符合题意;
D. 该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应,而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应,原理不同,D项正确,不符合题意;
答案选C。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.烷烃的同分异构体只有2种
B.淀粉、纤维素和蛋白质在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
C.、HCOOH和都能与银氨溶液发生银镜反应
D.煤的气化、液化和干馏发生的是物理变化
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【题目】某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性, 设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液褪色,然后再加热试管,溶液________(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液________(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理____(填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是_____(填“HC1”或“HClO”)。
(5)烧杯中NaOH溶液的作用是______________。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OH-NH3↑+H2O
C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO3-
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【题目】如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题,根据反应4NO2+O2=2N2O5,有些科学家设计了如图所示的燃料电池,下列相关说法正确的是
A.图示中Y为NO,可以循环利用
B.电池工作过程中,NO3-向石墨Ⅰ电极迁移
C.正极发生的反应为NO+O2+e- =NO3-
D.转移1 mol电子时,负极产物为0.5 mol
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,与氢气发生加成反应得到物质甲,下列有关该有机物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为
B.该有机物中含有的官能团有碳碳双键、羧基
C.有机物能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
D.甲只含有一种官能团的链状同分异构体不考虑立体异构有7种
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【题目】现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体.
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液.
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M.
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y_________,M_________
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________.
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【题目】298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是
A. 溶液的pH不再变化
B. 2v正(I-)=v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D. c(I-)=2ymol·L-1
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【题目】硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示:
(1)利用如图装置进行实验,为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。
(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为_______;在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果,C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。
①取废水20.00mL,控制适当的酸度,加入足盐K2Cr2O7溶液,得到 BaCrO4 沉淀,过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量 KI溶液,将Cr2O72- 充分反应;然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定:(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-),滴定终点的现象为__________。平行滴定3次,消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L,
②在滴定过程中,下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现有气泡
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