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    18．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．实验室选用高锰酸钾制取氧气B．氢气在氧气中燃烧生成水
    C．煅烧石灰石制取生石灰D．用锌粒和盐酸制取氢气

    分析 有离子参加的反应属于离子反应，一般在溶液中进行，以此解答该题．

    解答 解：A．不是溶液中的反应，不属于离子反应，故A不选；
    B．为气体之间的反应，不存在离子，故B不选；
    C．固体煅烧生成生石灰，没有离子参加反应，故C不选；
    D．有氢离子参加反应，属于离子反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握反应的特点和离子反应的条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B．甲的物质的量比乙的物质的量多
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    C．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40 g/L
    B．SO3的分解率为30%
    C．在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
    D．化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
    （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
    （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
     时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol
     0 0.10 0.050
     4 0.050 0.025
     50.040 
     8  0.020
    ①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
    ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
    ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
    ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
    通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验设计和结论正确的是（　　）
    A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
    C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体
    D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①H2O，②SO2，③CO2．
    （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体．
    （4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊．

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