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    如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物．它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去．
    （1）指出MnO2在反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    ．
    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与F反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰其氧化剂作用，C为单质，且为空气的主要成分之一，在二氧化锰条件下得到，则C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰其氧化剂作用，C为单质，且为空气的主要成分之一，在二氧化锰条件下得到，则C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，
    （1）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，
    故答案为：催化；氧化；
    （2）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，
    故答案为：KClO3；H2O2；
    （3）B与MnO2共热获得D的化学方程式 为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）B与F反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质、气体的制备等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、b＞c，正反应为放热反应
    B、b＜c，正反应为吸热反应
    C、a+b＞c，正反应为放热反应
    D、a+b＜c，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物C分子含有一个甲基．且苯环上只有一个侧链，C与其他有机化合物的转化系如图所示，请回答下列问题：

    （1）C转化为F的反应类型为
     
    ．
    （2）C中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出A的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （5）X是B的同系物．它比B少一个碳原子．请写出X的同分异构体中属于酯类且苯环上有两个相邻取代基的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
     
    ，P原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；根据所学知识，可以判断白磷属于
     
    晶体．
    （2）N2的结构式为
     
    ，其中σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外价层电子的轨道表示式为
     
    ．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
     
    -
    3
    离子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是中学重要的反应原理：
    （1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
    ①此反应中，
     
    发生氧化反应，YO3-中Y的化合价是
     
    ．
    ②Y元素原子可能处于第
     
    族
    （2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    ①配平：
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
     H2O
    ②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    ③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ⅰ）溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：
     
    ．
    ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
     
    （填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
     
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
     
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是
     

    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂有具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如下图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为
     
    （填化学式），理由为
     
    ．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）ClO2能将电镀废水中的CN-都氧化成无毒气体而除去，自身被还原为Cl-，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为
     
    ；  
    若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
     
     （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列空格
    （1）室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，填写下列变化（填“增大、减小、不变） 
    电离度
     
      n（NH4+）
     
    [H+]
     
        
    [N
    H
    +
    4
    ]
    [NH3?H2O]
     

    （2）25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由水电离出的 c（OH-）为
     

    （3）25℃时，向纯水中加入HCl，使溶液的pH为3，则由水电离出的c（H+）为
     

    （4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个H+，该酸的电离度为
     
    ．

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