Question

9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（用反应化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl
（4）D装置的作用是除去多余的Cl₂，防止污染大气．

Answer 1

分析 （1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（3）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，漂白效果更好；
（4）尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置吸收氯气，防止污染．

解答 解：（1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸；漂白粉的成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；Ca（ClO）₂；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，漂白效果更好，反应方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl；
（4）尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置除去多余的Cl₂，防止污染大气，故答案为：除去多余的Cl₂，防止污染大气．

点评 本题考查氯气的制备、漂白粉有关问题、对装置的分析评价等，比较基础，明确物质的性质和反应的原理是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．