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    下列有关电化学中的化学用语，说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-
    考点：电极反应和电池反应方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；
    B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；
    C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；
    D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．
    解答： 解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
    B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
    C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、液氨可用作致冷剂
    B、向Fe（ OH ） 3 胶体中滴入过量的NaHSO4溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀
    C、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
    D、28g 乙烯和氮气的混合气体中含有NA个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L
    B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
    C、5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA
    D、在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：
    （1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为
     
    ，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理
     
    ．（用化学方程式表示）
    （2）
     
    26
    12
    Mg的中子数为
     
    ，化合物MgO的化学键类型为
     
    ．
    （3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：
     
    ，这一过程溶液从
     
    色变成
     
    色．
    （4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做
     
    ．
    （5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    B、油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    C、处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
    D、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标液，（NH4）2Fe（SO4）2的制备工艺流程如下：

    （l） 已知流程中铁粉制备反应如下：
    4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
    Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
    则光解气态水制备H2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：
     
    +2H2O═2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①
     
    ；②
     
    ．
    （3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_
     
    ；操作I为
     
    ．
    （4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．该反应原理如下：
    （X为卤原子，R为取代基）

    经由Heck反应合成E的路线如下：

    （1）已知A 为羧酸，A→B的反应类型是
     
    ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2
     
    L（标准状况下）．
    （2）写出反应I的方程式
     
    （注明条件）
    （3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为
     
    ．
    （4）E的结构简式为
     
    ．
    （5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C．

    实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（　　）
    A、一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
    B、2，2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷
    C、1，5-二氯戊烷：环戊烷
    D、四氯化碳：金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    B、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe═3Fe2+
    C、碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铜片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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