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    【题目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
    A.0.50 mol Ba(OH)2
    B.100 mL水
    C.0.50 mol酒精
    D.0.50 mol Na2SO4

    【答案】D
    【解析】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液导电性减弱；
    B项溶液的体积增大，c(H+)和c( )都减小，溶液的导电性减弱；
    C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H+、 的浓度，溶液导电性减弱；
    D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

    故答案为：D

    加入稀硫酸溶液后溶液导电性增强是由于溶液中自由离子的浓度变大造成的，据此分析加入过程中自由离子浓度变化即可.

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    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32﹣的立体构型是 ． 与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） ．
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    （2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。
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    ④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
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    ②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、；符合上述条件且含有离子键的C的电子式： ．
    （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示： 若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
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    B.①④
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