[题目]下列叙述正确的是( )A.硫离子的结构示意图为 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.氢弹中用到的2H.3H互为同位素D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）
A.硫离子的结构示意图为
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.氢弹中用到的2H，3H互为同位素
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

【答案】C
【解析】解：A、硫离子是硫原子得到两个电子形成的，故核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B、核外电子排布相同的微粒不一定属于同一种元素，如钠离子和镁离子的核外电子排布相同，但化学性质不同，故B错误，
C、同种元素的不同种原子间互为同位素，2H、3H同是氢元素的两种氢原子，故互为同位素，故C正确；
D、同种元素的不同种原子具有相同的质子数，但中子数不同，故D错误．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解核素的相关知识，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A. 对该反应体系加热

B. 用浓硫酸代替稀盐酸

C. 不用锌片，改用锌粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为 (　　)
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是
（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是．
A.萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是．
（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．
（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式，解释该反应能够发生的原因．
（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO2
D	向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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