Question

1．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

• A． t₃时，正反应速率大于逆反应速率
• B． t₂时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
• C． 化学方程式为：2M=N
• D． t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

Answer 1

分析 由图可知，N是反应物、M是生成物，达到平衡状态时，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，t₃时达到平衡，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，从而确定方程式，且图中t₁时，N的物质的量是M的2倍，t₂时反应仍正向移动，N的物质的量仍在减小，以此来解答．

解答 解：由图可知，N是反应物、M是生成物，达到平衡状态时，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，
A．t₃时，各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，所以正逆反应速率相等，故A错误；
B．t₂时，两种物质的物质的量相等，但反应继续向正反应方向移动，所以没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以N、M的计量数之比=6mol：3mol=2：1，t₃时达到平衡，则方程式为2N?M，故C错误；
D．t₁时，N的物质的量是6mol、M的物质的量是3mol，容器体积相等，所以N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、平衡判断、方程式的确定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．