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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

    C

    【解析】

    试题分析：A项钠和冷水反应：2Na＋2H2O==2Na+＋2OH—＋H2↑，故A项错误；B项金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2H2O+2OH—==2AlO2—＋3H2↑，故B项错误；D项HClO具有强氧化性，+4价S具有还原性，故应发生氧化还原反应，故D项错误；C项离子方程式书写正确，本题选C。

    考点：离子方程式判断正误。

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    D．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

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    （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

    ①电极X的材料是 ；

    ②外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称或符号）。

    ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。

    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。

    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）

    ③充电时该电池阳极的电极反应式 。

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