Question

1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和．
（1）B位于第2周期VA族，C常见单质的电子式．
（2）B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-（用离子符号表示）．
（3）C的一种氢化物分子中含有18电子，其结构式为H-O-O-H．
（4）已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物.7.6g的H中含有的共用电子对数目为0.4N_A．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，为第IVA族元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则C是O元素、D是Na元素，F为Na₂O₂；A原子序数小于C，则A是C元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E的L层电子数等于K、M层电子数之和，则M层为6个电子，为S元素，再结合元素周期表结构、物质结构及性质分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，为第IVA族元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则C是O元素、D是Na元素，F为Na₂O₂；A原子序数小于C，则A是C元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
E的L层电子数等于K、M层电子数之和，则M层为6个电子，为S元素，
（1）B为N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以B位于第二周期VA族，C常见单质的电子式，
故答案为：二；VA；；
（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-，
故答案为：Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-；
（3）C是O元素，C的一种氢化物分子中含有18电子，为双氧水，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（4）已知C、S两种元素形成的化合物C，为CS₂，H结构与干冰相似，属于共价化合物；每个二硫化碳分子中含有共用电子对4个，7.6g的H的物质的量为0.1mol，则7.6gH中含有的共用电子对数目为0.4N_A，
故答案为：0.4N_A；
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、物质结构、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道常见10电子、18电子分子，注意利用知识迁移法解答（4）题，题目难度不大．