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    11．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
    B．配制1mol•L-1 Na0H溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

    分析 A．配制氯化钠溶液需要计算需要质量，用天平称量，得到固体在水中溶解；
    B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
    C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；
    D．依据托盘天平称量方法解答．

    解答 A．配制溶液时，称量固体放入烧杯中溶解即可得到相应浓度的溶液，故A正确；
    B．配制1mol•L-1 Na0H溶液时，不能直在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解，待冷却到室温再转移的到容量瓶，故B错误；
    C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入烧杯稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中，故C错误；
    D．使用托盘天平称量固体，应遵循左物右码原则，将Na2CO3放在托盘天平左盘称量，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定浓度溶液的配制，明确配制过程及操作方法是解题关键，注意容量瓶的使用方法和注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A．原子数B．相对分子质量C．质量D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，为F）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

    ②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
    C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
    D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？

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