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    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
    （8分）（1）大于（2分）（2）A（2分） （3）升高温度（2分） 增大压强（2分）

    试题分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率。
    （2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）＝＝1mol/(L?min)；在1～3min内，v（H2）＝＝0.75mol/(L?min)；在3～8min内，v（H2）＝＝0.1mol/(L?min)；根据图像可知，反应进行到8min时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，则在8～11min内反应速率仍然是0.1mol/(L?min)，所以0～1min内反应速率最大，故答案为A。
    （3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应该是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强。
    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对反应速率计算以及外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。答题时注意把握对题目图象的分析和理解。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )
    A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
    C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

    1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
    (2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
    (3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 
              
    A．反应的化学方程式为4X Y
    B．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)
    C．t2时，正反应速率等于逆反应速率
    D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：
    （1）x值
    （2）B的平衡浓度
    （3）A的转化率
    （4）用A表示的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反应来说：
    （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=           ；该条件时反应的平衡常数K=              。
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO3
    （3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．SO2的转化率和O2的转化率相等     B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器内密度保持不变
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率                            
    A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
    C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为(　　)
    A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
    C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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